Question

关于下图所示装置的判断，叙述正确的是(　　)

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO₄溶液→Zn→b

Answer 1

答案　C

解析　根据图中所给的信息，我们可以判断出左边是氢氧燃料电池，右边是电解池，故A项错误；根据入口处所标的氧气和氢气的位置，可以知道a作正极，b作负极；并且Zn和b相连，所以是阴极，而Cu是阳极，故B项错误；Cu片上的电极反应式为Cu—→Cu^2＋＋2e^－，当铜片的质量变化为12.8 g时，电路中转移的电子的物质的量为n(e^－)＝2n(Cu^2＋)＝

2×＝0.4 mol。a极上的电极反应式为O₂＋4e^－＋2H₂O—→4OH^－，因为各个电极转移的电子的物质的量相等，所以a极上消耗氧气的体积在标准状况下为V(O₂)＝22.4 L·mol^－

¹×n(O₂)＝22.4 L·mol^－1×＝2.24 L，故C项正确。