Question

【题目】铜冶金技术以火法冶炼为主．
（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1
反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子mol．
②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
③理论上m1：m2= ．
（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．
①制硫酸中重要的一步反应是
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmol﹣1 ．
图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．

X代表的物理量是 ． A对应条件下平衡常数K= ．
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因 ．

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2 ， 测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c molL﹣1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）6；﹣217.4；2：1
（2）压强；80；CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32﹣（aq） ， 通入SO2时，CO32﹣与SO2反应，c（CO32﹣）减小，溶解平衡正向移动
（3） ×100%
【解析】解：（1.）①2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g），硫由﹣2价变成+4价，所以生成1mol的二氧化硫转移6mol的电子，所以答案是：6；
②根据盖斯定律，反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ， 反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ， Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H= = =﹣217.4kJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣217.4；
③由反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g），反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）可知，反应Ⅰ生成2mol的氧化亚铜消耗2molCu2S，而2mol的氧化亚铜反应Ⅱ中消耗1mol的硫化亚铜，所以理论上m1：m2=2：1，所以答案是：2：1；
（2.）①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmol﹣1 ， 正反应是放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，SO2（g）的平衡转化率α减小，而增大压强平衡正向移动，SO2（g）的平衡转化率α增大，所以X代表的物理量是压强；反应达平衡后，由图可知，SO2的平衡转化率α=0.80，参加反应的二氧化硫为2mol×80%=1.6mol，则：

	2SO2（g）	+	O2（g）		2SO3（g）
开始（mol）：	2		1		0
变化（mol）：	1.6		0.8		1.6
平衡（mol）：	0.4		2		1.6

所以平衡时浓度：c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（SO3）=1.6mol/L，故平衡常数k= =80，所以答案是：压强；80；
②碳酸钙的悬浊液中存在溶解平衡，所以而通入二氧化硫与水反应生成亚硫酸酸性比碳酸的酸性强，所以CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq） ， 通入SO2时，CO32﹣ 与SO2反应，c（CO32﹣）减小，溶解平衡正向移动，所以答案是：CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq） ， 通入SO2时，CO32﹣ 与SO2反应，c（CO32﹣）减小，溶解平衡正向移动；
（3.）根据反应

SO2	+	I2	+	2H2O	=	H2SO4	+	2HI
1mol						1mol
n（SO2）						cV×10﹣3

所以 n（SO2）=cV×10﹣3mol，则SO2的质量分数的计算式： ×100%= ×100%，所以答案是： ×100%．