题目内容
【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A. 在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C. 与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 只可能让NaHCO3转化成Na2CO3
【答案】B
【解析】A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不分解，比较稳定，故B正确；C．分别滴加同浓度的酸溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3，NaHCO3能分解转化成Na2CO3，二者可相互转化，故D错误；故选B。
【题目】某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 ．
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 ．
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．
（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 | 无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路． |
实验2 | 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 | 略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路． |
①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 ．
②实验2中形成的分散系属于 ．
③用离子方程式表示实验2中发生的反应 ．
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）． 
