Question

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为ClO+Fe3++OH—? FeO42-+Cl+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是

A.生成2mol K2FeO4时，转移的电子数为6NA?B.K2FeO4中铁元素的化合价是+6

C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3?D.ClO-的氧化性强于FeO42-

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.有2mol K2FeO4生成时，反应转移电子数=2mol×（6—3）×NAmol—1=6NA，故A正确；

B.由化合价代数和为零可知，K2FeO4中铁元素的化合价是+6价，故B正确；

C.由得失电子数目守恒可知，还原产物Cl与氧化产物FeO42-的物质的量之比为[(+6)—（+3）]??? ∶[(+1)—（—1）] =3:2，故C错误；

D.由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化剂ClO-的氧化性强于氧化产物FeO42-，故D正确；

故选C。