题目内容
【题目】W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外层电子数是 Y 最外层电子数的 3 倍，Y 的质子数比 W 多 4。请完成下列问题：
(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。
(2)W、X、Y 简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。
(3)写出 X 和 M 两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。
(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。
(5)证明元素 Z 和 M 的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。
【答案】第三周期ⅡA族??? O2-＞Na+＞Mg2+??? H++OH-═H2O??? Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-??? H2S+Cl2═S↓+2HCl???
【解析】
W、X、Y、Z、M?五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y最外层含有1个或2个电子，W最外层含有3个或6个电子，结合原子序数大小可知，Y为Na或Mg，W为B或O，又Y的质子数比W多4，则Y为Mg，W为O；W和Z同主族，则Z为S；M的原子序数大于S，则M为Cl元素；X和Y同周期，则X为Na，据此解答。
根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl，
（1）Mg的原子序数为12，位于周期表中第三周期ⅡA族，
故答案为：第三周期ⅡA族；?
（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O2->Na+>Mg2+，
故答案为：O2->Na+>Mg2+；?
（3）Na和Cl两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和高氯酸，氢氧化钠和高氯酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，
故答案为：H++OH-═H2O；?
（4）Na2O2?投入到Na2S的水溶液中，只观察到有沉淀产生，说明反应生成S单质，该反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，
故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；?
（5）非金属性越强，单质的氧化性越强，根据反应H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金属性Cl>S，
故答案为：H2S+Cl2═S↓+2HCl。
【题目】合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是( )
选项 | 使用方法 | 应用举例 |
A | 验纯后加热 | H2还原Fe2O3 |
B | 振荡分液漏斗后放气 | CCl4萃取碘水中的I2 |
C | 先撤导管后撤酒精灯 | 用排水集气法收集制取的氧气 |
D | 剩余药品不能放回原瓶 | 截取一段后剩余的镁条 |
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A.A?B.B?C.C?D.D