题目内容
下列说法中正确的是
A．纯净物一定由分子构成
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的
D．含有氧元素的化合物就是氧化物
（8分）某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42－、NO3- 和NO2- 等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：(已知：2MnO4－+5NO2- +6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O)
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
回答下列问题：
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是 （填实验操作序号）；
②根据实验结果，你认为是否含有NO2- ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；
③写出A实验现象的离子方程 ；
④C 实验说明酸雨中含 。
（12分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为 。
（2）在CO2分子中，碳原子采用 杂化轨道与氧原子成键。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为 。
（4）二茂铁(5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。
（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示。
普鲁士蓝中，n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)∶n(CN－)= 。
（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）。CaC2中C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 。
已知CaC2晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为 cm3。
将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）
A．13.44L B．6.72L C．2.8L D．5.6L
在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
（13分）下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是 极，材料是 电极反应为 ，B是 极，材料是 ，电极反应为 ，[电解质溶液为 。（注：杂质发生的电极反应不必写）电解后，原溶液中溶质的物质的量浓度 。（填“变大”“变小”和“不变”）
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色。
（3）若甲槽阴极增重12．8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 。
（4）若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
0．1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7．1g，则这种元素是
A．Na B．H2 C．Fe D．Cu
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5．6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0．25NA
B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22．4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5．6gN2时，转移电子数目为3．75NA
下列说法正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
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），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。
2HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5．6gN2时，转移电子数目为3．75NA