题目内容
图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
（2）请写出②的氢化物的电子式
，③的氢化物的结构式
（3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是
（4）请写出工业上制备⑦单质的化学方程式
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是HF＞HCl
HF＞HCl
（用化学式表示）．（2）请写出②的氢化物的电子式
H-O-H
H-O-H
．（3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是
N2
N2
（填写分子式）．（4）请写出工业上制备⑦单质的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
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分析：（1）根据元素周期表的结构和同周期、同主族元素性质的递变规律思考．
（2）根据化学键理论分析．
（3）根据物质的性质解答．
（4）根据电解饱和食盐水的原理去书写．
（2）根据化学键理论分析．
（3）根据物质的性质解答．
（4）根据电解饱和食盐水的原理去书写．
解答：解：（1）根据元素周期表，⑤、⑥分别在第三周期的IA和IIA，则⑤、⑥分别为Na和Mg，同周期从左到右元素最高具有很强对应水化物的碱性依次减弱，即碱强弱顺序为NaOH＞Mg（OH）2．
④、⑦分别在VIIA的第二周期和第三周期，则④、⑦分别为F、Cl，由于HF中不仅存在分子间作用力，还存在氢键，而HCl中只存在分子间作用力，即其沸点高低顺序是HF＞HCl．
（2）根据元素周期表，②是N，③O．根据共价键的理论，NH3的电子式为，H2O的结构式为：H-O-H．
（3）①～⑦分别为H、N、O、F、Na、Mg、Cl，其单质氧化性最不活泼的是N2，可以用作保护气．
（4）工业上制取氯气用的是电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
故答案为：
（1）NaOH＞Mg（OH）2，HF＞HCl
（2），H-O-H
（3）N2．
（4）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
④、⑦分别在VIIA的第二周期和第三周期，则④、⑦分别为F、Cl，由于HF中不仅存在分子间作用力，还存在氢键，而HCl中只存在分子间作用力，即其沸点高低顺序是HF＞HCl．
（2）根据元素周期表，②是N，③O．根据共价键的理论，NH3的电子式为
，H2O的结构式为：H-O-H．（3）①～⑦分别为H、N、O、F、Na、Mg、Cl，其单质氧化性最不活泼的是N2，可以用作保护气．
（4）工业上制取氯气用的是电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：2NaCl+2H2O
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故答案为：
（1）NaOH＞Mg（OH）2，HF＞HCl
（2）
，H-O-H（3）N2．
（4）2NaCl+2H2O
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点评：本题将元素周期表的知识与元素性质的递变规律结合在一起，具有很强的综合性，难度较大，需要认真分析，综合思考，能很好地训练思维能力．
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