题目内容
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有关该反应的说法正确的是（）
A． 反应速率与I﹣的浓度有关 B． IO﹣也是该反应的催化剂
C． 反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D． v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
考点： 反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．
专题： 物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．
分析： A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；
B、反应的催化剂是I﹣；
C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；
D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；
解答： 解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 ②H2O2+IO﹣→H
2O+O2+I﹣ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；
B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；
C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；
D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．
点评： 本题是2014年河北2015届高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．
小学生10分钟口算测试100分系列答案）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（ ）
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| A． | Fe（NO3）3 | B． | HCl | C． | NaHSO4 | D． | NaHCO3 |
