题目内容
浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（ ）
（1）若C=9.2则a＞10 b＞49%
（2）若C=9.2则a＞10 b＜49%
（3）若b=49则a=18.4 C＜9.2
（4）若b=49则a=18.4 C＞9.2．
A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）
阅读快车系列答案选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN，溶液变为血红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
B | 将乙醇与浓H2S04混合液加热至170℃，将产生的气体通入酸性K2MnO4溶液，紫红色褪去 | 产生的气体一定是乙烯 |
C | 向乙酸乙酯粗产品中加入饱和Na2CO3溶液 | 除去粗产品中含有的乙酸等杂质 |
D | 向苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊 | 苯酚钠的酸性大于碳酸 |
A．A B．B C．C D．D
要配制450mL 0.2mol•L﹣1FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾（FeSO4•7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；
②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都转入容量瓶；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
填写下列空白：
①a g绿矾的实际质量为 g．
②上述操作步骤的正确顺序为 ．
③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 ．
A．若配制时遗漏步骤④； |
B．定容时俯视刻度线； |
C．称量时物、码放反了； |
D．绿矾样品已部分风化； |
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方．
