题目内容

现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
（1）a点对应的沉淀为____________（填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（3）若取原混合溶液50mL，并加入0．5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图。
（1）Fe(OH)3、Al(OH)3
（2）4mol/L
（3）“略”
练习册系列答案
相关题目
现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入80mL 浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x．
（1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是
0.05molFe（OH）3、0.03molAl（OH）3
0.05molFe（OH）3、0.03molAl（OH）3
．
（2）当沉淀中只有Fe（OH）3时，x的取值范围是
0≤x≤0.2
0≤x≤0.2
，请在图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1.0）变化的曲线．
（3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为 n mol （ n为合理取值），其他条件不变，当沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3时，x的取值范围是（用含有n、x的式子表示）
0.32
n
-3＜x＜1
0.32
n
-3＜x＜1
．
芳香族化合物A苯环上一氯代物只有两种，在一定条件下有如下图所示转化关系．其中1molC与Na完全反应生成1mol H2，若1molC与NaHCO3完全反应，也产生1mol气体．D能发生银镜反应，F、G均是高分子化合物．

（1）A分子中的含氧官能团名称是
羧基
羧基
，反应④的反应类型
消去
消去
反应
（2）F的结构简式是
，
反应①的化学方程式是
．
反应⑤的化学方程式是
．
（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体有
6
6
种．
（4）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2
224n
224n
L（标准状况），若生成aL CO2（标准状况）、bg H2O，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为
5n-
b
18
或
5n
22.4×9
-
b
18
5n-
b
18
或
5n
22.4×9
-
b
18
．

现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL　4 mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x．

(1)计算溶液中产生的沉淀只有Fe(OH)3时x的取值范围．请在坐标图中作出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线．

(2)若Fe3+和Al3+物质的量之和为A mol(A为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3和Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含A、x的式子表示)．

（12分）现有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末，欲将其中的Al元素和Fe元素分开，可进行如下操作：

(1) 操作①名称是         ，操作②名称是         (过滤/分液/蒸馏/溶解/结晶）；
(2)溶液B是         ，沉淀C是          
(3)若往溶液A中滴入KSCN溶液，预计会观察到溶液呈          色；
(4)请写出在溶液中，FeCl3和NaOH反应的离子方程式：
                                          

（12分）现有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末，欲将其中的Al元素和Fe元素分开，可进行如下操作：

(1) 操作①名称是          ，操作②名称是          (过滤/分液/蒸馏/溶解/结晶）；

(2)溶液B是          ，沉淀C是          

(3)若往溶液A中滴入KSCN溶液，预计会观察到溶液呈           色；

(4)请写出在溶液中，FeCl3和NaOH反应的离子方程式：

                                          

 

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