题目内容

已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（    ）
A．B．C．D．
D

试题分析：已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，所以一个O原子质量为，一个N原子的质量为，一个NO2分子的质量为。若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的对分子质量为。答案选D。
点评：综合性强，难度有点大，尤其是对NO2实际质量的计算。
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )
A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
B．1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NA
C．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NA
D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
(8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                      
（2）NO为      mol．标准状况V（NO）：V（NO2）=            
（3）原硝酸溶液的浓度为     mol?L-1
（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象            
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（  ）   
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C．22.4LCl2所含原子数为2NA
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
（13分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取                      g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。
（2）配制过程需要的仪器_____________（填序号），还缺少的仪器有          。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。
（7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。
下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．②③④B．②③⑥⑦C．①②④⑤D．②③④⑤
在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）
A．a/bB．a/(a+b)C．a/(a+2b)D．a/2(a+b)
(7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.
请列式计算：
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比      (2)HNO3的物质的量浓度

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