题目内容

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法中错误的是（ ）

A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

练习册系列答案
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下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

选项

目的

试剂与方法

原理

A

灭火

混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液

两物质直接发生化学反应产生CO2

B

制备胆矾

将CuSO4溶液加热直至蒸干

加热促进Cu2+的水解

C

配制AlCl3溶液

AlCl3溶液中加硫酸

抑制Al3+水解

D

除铁锈

NH4Cl溶液

NH4Cl溶液显酸性

恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应△H= -akJ·mol-1(a＞0)。

（1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____＞_____＞_____。

（2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变是，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是_________；平衡后A的体积分数小于a%的是_________；平衡后A的体积分数大于a%的是_________；

A．4molA+2molA+2molA B．2molA+1molB+1molD C．2molA+1molB

（3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A_______B；B______C；C_______a。

C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是

A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B．氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应

C．最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下可与O2发生反应

D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

硫及其化合物有广泛应用。

（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、101KPa时：

①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1

②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为______________________。

（2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．

①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为______________________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1____________P2（填＞、=或＜）；A、B、C 三点的平衡常数大小关系是______（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）。理由是____________。

（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。

①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______（填序号）。

A．c(SO32-)-c(H2SO3) B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C．c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

NH3•H2O

H2SO3

电离平衡常数为

（mol•L-1）

1.7×10-5

Ka1

Ka2

1.54×10-2

1.02×10-7

2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min -1，则这段时间为( )

A．0.5s B．1s C．30s D．60s

已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯化物应该具有的种类数是( )

A．2种 B．4种 C．5种 D．7种

下列叙述正确的是

A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用

B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素

D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是

A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化镁溶液 D．氯化钠溶液

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