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分类法是人们认识事物时常用的科学方法。下列关于“K2SO4”分类的说法错误的是

A．属于电解质 B．属于离子化合物

C．属于钾盐 D．属于氧化物

练习册系列答案
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海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

（1）操作A是______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。

a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________(选填编号)。

a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液

（3）操作C是______________；上图中虚线框内流程的主要作用是_________________。

（4）上图中虚线框内流程也可用

Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：

（5）已知苦卤的主要成分如下：

理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）

（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。

（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．反应H2(g） + I2 (g） 2HI(g） 达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深

C．反应CO(g）＋NO2(g） = CO2(g）＋NO(g） ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

下列叙述正确的是

A．浓盐酸具有强化性能将铜等不活泼金属氧化

B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂

D．在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应

下列实验操作正确的是

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

C．配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

D．稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项

混合物

选用的试剂

操作的方法

A

CaO(CaCO3)

水

溶解、过滤、结晶

B

Cu(CuO)

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥

C

CuSO4(H2SO4)

氢氧化钠溶液

过滤

D

CO(H2)

氧气

点燃

设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：

（1）写出溶解过程中反应的离子方程式________________________；

（2）加适量铝粉的主要目的是_________________________________。

（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是__________________，__________________。

（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100 ℃，控制该温度的操作名称是____________，写出该过程反应的化学方程式______________________。

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