题目内容
某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Ba2+ D．Cl-
A
【解析】
试题分析：由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为+2，SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2+，故选A。
考点：考查溶液为电中性及离子的共存
练习册系列答案
相关题目
>I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A | B |
|
|
升高温度，NO2的含量减小 | 0～3 s内，反应速率为 v(NO2)＝0.2 mol·L－1 |
C | D |
|
|
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x可能为压强 |
