题目内容
【题目】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
浓度 | c1 | c2 | c3 | c4 |
回答下列问题:
（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。
（2）溶液中水的电离程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。
（3）分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。
（4） ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。
【答案】 > = ①>②>④>③ > >
【解析】试题分析：本题考查一元强酸和一元弱酸、一元强碱和一元弱碱的比较，水的电离程度的判断，溶液中粒子浓度的大小关系。
（1）氨水为弱碱水溶液，NaOH为强碱水溶液，氨水和NaOH溶液的pH都为11，则氨水物质的量浓度大于NaOH溶液物质的量浓度，c1
c2。
（2）②为NaOH溶液，溶液中的H+全部来自水电离，c（H2O）电离=c（H+）水=c（H+）溶液=1
10-11mol/L；③为醋酸溶液，溶液中的OH-全部来自水电离，c（H2O）电离=c（OH-）水=c（OH-）溶液=1
10-11mol/L；溶液中水的电离程度②=③。
（3）分别加水稀释10倍，溶液的体积变为原来的10倍。①氨水为弱碱水溶液，加水稀释促进电离，稀释后的pH为：10
pH
11；②NaOH溶液为强碱水溶液，稀释后的pH=10；③醋酸为弱酸水溶液，加水稀释促进电离，稀释后的pH为：3
pH
4；④盐酸为强酸水溶液，稀释后的pH=4；则稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为：①>②>④>③。
（4）混合前氨水中c（OH-）=1
10-3mol/L，盐酸中c（H+）=1
10-3mol/L，①溶液与④溶液等体积混合反应后氨水过量，溶液呈碱性，混合后溶液的pH
7。溶液呈碱性，c（OH-）
c（H+），溶液中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）
c（Cl-）。
c(H＋) | pH | 中和碱的能力 | 与足量活泼金属反应产生H2的量 | 与活泼金属反应开始的速率 | 稀释相同倍数后 | ||||||||
c | pH | ||||||||||||
HCl | 大 | 小 | 相同 | 相同 | 快 | 相同 | 小 | ||||||
HAc | 小 | 大 | 慢 | 大 | |||||||||
c（酸） | 与足量活泼金属反应 | 中和碱的能力 | 稀释相同倍数后 | ||||||||||
υ(初) | υ(后) | 产生H2量 | c（酸） | pH | |||||||||
HCl | 小 | 相同 | 慢 | 少 | 小 | 小 | 大 | ||||||
HAc | 大 | 快 | 多 | 大 | 大 | 小 | |||||||
