题目内容

某负二价元素A的气态氢化物含氢的质量分数为5.88%，0.9 g B元素的单质和足量的盐酸反应，生成了BCl3和1.12 L H2(标准状况)，在C、B化合生成的盐的水溶液中，滴加AgNO3溶液，生成了不溶于硝酸的白色沉淀。指出A、B、C的元素名称A_____，B_____，C_____。

硫    铝    氯

解析：氢化物化学式为H2A，即=,Ma=32。

    2B+6H+2B3++3H2↑

    Mb==27。

    Ag++Cl-AgCl↓(白色沉淀)

练习册系列答案
相关题目
已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
 
．
（2）D元素的原子核外共有
 
种不同运动状态的电子、
 
种不同能级的电子．
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
  熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
 
．AC2中心原子的杂化方式为
 
，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式
 
．
（4）写出E的电子排布式：
 
．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
元素 X F
电离能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
 
．
　　某负二价元素A的气态氢化物含氢的质量分数为5.88%，0.9 g B元素的单质和足量的盐酸反应，生成了BCl3和1.12 L H2(标准状况)，在C、B化合生成的盐的水溶液中，滴加AgNO3溶液，生成了不溶于硝酸的白色沉淀．试通过计算分析A、B、C各为什么元素．

 

某负二价元素A的气态氢化物含氢的质量分数为5.88%，0.9 g B元素的单质和足量的盐酸反应，生成了BCl3和1.12 L H2(标准状况)，在C、B化合生成的盐的水溶液中，滴加AgNO3溶液，生成了不溶于硝酸的白色沉淀。指出A、B、C的元素名称A_____，B_____，C_____。
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数。X是地壳中含量最多的非金属元素。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同________ （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为___________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
_____________；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W3完全反应后，转移
5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为________________。
（2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成 _________（填字母）。
A．氨水     B．稀盐酸     C．稀硝酸     D．氯化钙
（3）若由元素Y和X组成负二价酸根Z，Z中Y和X的质量比为m（Y）：m（X）=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为____________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网