在Na2CO3溶液中.下列等量关系成立的是 A. c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+) B. 2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D. c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在Na₂CO₃溶液中，下列等量关系成立的是

A. c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)

B. 2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

C. c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D. c(Na⁺)+c(OH^-)=2c(CO₃^2-)+3c(HCO₃^-)+4c(H₂CO₃)+c(H⁺)

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下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

A．四个C－H键完全相同 B．CH₄的一氯代物只有一种

C．在常温常压下CH₂Cl₂为液体 D．CH₂Cl₂只有一种空间结构

下列关于反应速率的说法中，错误的是（）

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg²^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－

B.使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

C. 水电离出的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na^＋、AlO₂^－、S₂O₃²^－

D．能与Al反应生成H₂的溶液：NH₄^＋、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别

为5×10⁴、2。下列说法正确的是

A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，Ni(CO)₄的百分含量将减小

B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v(正)<v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：

⑴该反应的平衡常数表达式K＝，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求B的平衡转化率为，平衡时B的体积分数。

⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是

A．减少C的量 B．增加A的量 C．移出部分D

D．降低反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围

⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变 B．B的速率不随时间的变化而变化

C．c(B)︰c(D)=1︰1 D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是(　　)

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式
（2）试计算如果0.5t CaCO₃煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。

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