题目内容

据报道，卫生部决定从2011年5月1日起禁用面粉增白剂．资料显示，目前应用于面粉的增白剂几乎全是过氧化苯甲酰，它能对面粉起到漂白和防腐的作用，且已经过安全评估，但也有研究认为它对人体有一定的负面作用．过氧化苯甲酰的合成路线如图：

（1）过氧化苯甲酰的组成元素仅为C、H、O，其中含氧质量分数为26.45%，相对分子质量为242，经过计算和推理可知，过氧化苯甲酰的分子式为
 
，结构简式为
 
．
（2）反应①、②的反应类型分别为
 
和
 
，反应①所需的条件为
 
．
（3）苯甲酸有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有
 
种（不含苯甲酸）．
（4）苯甲酰氯也有多种同分异构体，其中邻氯苯甲醛可用于制备一种重要的有机化工原料水杨酸，使用流程图表示其制备过程．（流程图示例：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
H2C═CH2
Br2
BrH2C-CH2Br）
考点：有机物的合成
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）过氧化苯甲酰的组成元素仅为C、H、O，其中氧的质量分数为26.45%，则N（O）=
242×26.45%
16
=4，
碳的质量分数为69.42%，则N（C）=
242×69.42%
12
=14，则N（H）=
242-4×16-14×12
1
=10，则分子式为C14H10O4，以此可确定结构简式；
（2）取代甲基上的H应在光照的条件下进行，-CH3生成-COOH，应为氧化反应；
（3）苯甲酸有多种同分异构体，属于芳香族的有甲酸苯酚酯、羟基苯甲醛（邻、间、对）等；
（4）邻氯苯甲醛制备有机化工原料水杨酸 ，可先发生氧化反应生成，然后水解、酸化可得．
解答： 解：（1）过氧化苯甲酰的组成元素仅为C、H、O，其中氧的质量分数为26.45%，则N（O）=
242×26.45%
16
=4，
碳的质量分数为69.42%，则N（C）=
242×69.42%
12
=14，则N（H）=
242-4×16-14×12
1
=10，则分子式为C14H10O4，结合流程图可知应为，
故答案为：C14H10O4；；
（2）甲苯侧链的取代反应条件为光照，-CH3生成-COOH，应为氧化反应，故答案为：取代反应；氧化反应；光照；
（3）苯甲酸有多种同分异构体，属于芳香族的有甲酸苯酚酯、羟基苯甲醛（邻、间、对）等，共4种，故答案为：4；
（4）邻氯苯甲醛制备有机化工原料水杨酸 ，可先发生氧化反应生成，然后水解、酸化可得，由制应注意官能团的引入次序，先把-CHO氧化为-COOH，最后引入-OH，防止-OH被氧化，反应的流程为，
故答案为：．
点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题注意把握有机物官能团的变化和性质，为解答该题的关键，易错点为同分异构体的判断，注意把握官能团的异构．
练习册系列答案
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三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
化学式FeSCuSMnS
溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
下列有关说法中正确的是（　　）
A、25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B、25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol?L-1
C、因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D、除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）该热化学反应方程式的意义是
 
．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时
 
．
a．平衡常数K增大                    
b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大                  
d．v逆（O2）减小
（3）部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h）：
序号第一组第二组第三组第四组
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是
 
．第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是
 
．
（4）若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件
 
．
（5）氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂．
①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=
 
；
②有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是
 
；若换成pH值相等，则三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
 
．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸的还原产物只有NO气体）
（1）OA段发生的反应为：
 
（用离子方程式表示，下同）AB段发生的反应为：
 

（2）C点溶液中的溶质为：
 
（填化学式）
（3）原混合酸中NO3-的物质的量为：
 
mol，硫酸的物质的量浓度为：
 
mol?L-1
（4）若向原混合溶液中加入足量铜粉，最多可溶解铜的质量为：
 
g．
药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：

已知：RCHO
HCN/OH-
H2O/H+

A能使三氯化铁溶液显色．
完成下列填空：
（1）写出A的结构简式：
 
；CH3I的作用
 
．
（2）写出反应类型：反应②
 
，反应⑤
 
．
（3）G中官能团的名称
 
．
（4）反应④的化学方程式
 
．H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为
 
．
（5）试写出能同时满足以下条件H所以的同分异构体
 
．
a．能与氯化铁溶液发生显色反应
b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
e．分子中含有甲基
（6）试利用CH3CH=CH2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图例如下：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应．

（1）化合物I的分子式是
 
，1mol化合物I完全燃烧，消耗
 
mol氧气．
（2）酯交换属于
 
反应（填“取代、加成、消去”）．写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：
 
．
（3）下列关于化合物I的说法正确的是
 
．
A 化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀
B  1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应
C 化合物I可以发生银镜反应
D 化合物I的核磁共振氢谱有五个峰
（4）化合物I有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体
 
．
a．能与FeCl3发生显色反应； b．苯环上的一氯代物有两种； c．能与氢氧化钠发生水解反应．
下列除杂方法不正确的是（　　）
A、除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥
B、除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
C、除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
D、除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第
 
族；

Ⅱ．图B折线c可以表达出第
 
族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
 
（填“a”或“b”）；
Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：
烃CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸点/℃-164-88.6-0.5熔点/℃4596114
根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是（至少写2条）：
 
，
 
；
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
 
杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
 
（填字母）：
a．2个σ键       b．2个π键       c．1个σ键．1个π键；
（3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
 
；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，
则绿色晶体配合物的化学式为
 
．
下列4种醇中，不能被催化氧化的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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