题目内容

【题目】根据如图所示转化关系判断下列说法正确的是（ ）

A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B.可以利用与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀证明反应①的最终产物为葡萄糖

C.酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

A. 淀粉和纤维素均属于多糖，通式相同，但二者化学式中的n值不同，不属于同分异构体，A项错误；

B. 淀粉和纤维素均不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，而葡萄糖可以，B项正确；

C. 乙醇催化氧化得到的是乙醛而不是乙酸，C项错误；

D. 乙酸乙酯在碱性条件下能够水解，分离提纯乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】化合物Y在医药上具有广泛用途，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.1molY最多能与1molNaOH反应

C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D.X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

【题目】将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK2SO4·yCr2(SO4)3），若将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。

由此推断出化合物M中x：y为__。写出简要计算过程：__。

【题目】已知(x)、 (y)、(z)互为同分异构体，下列说法不 正确的是

A.z 的二氯代物有三种

B.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面

C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D.x、y 的一氯代物均只有三种

【题目】乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1

②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键

H-H(g)

H-O(g)

O=O

键能(kJ·mol-1)

436

x

496

由此计算x=___，通过比较ΔH1和ΔH2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。

A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

[乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___，判断的理由是___。

（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分

C2H6

O2

C2H4

H2O

其他物质

体积分数/%

2.4

1.0

12

15

69.6

计算该温度下的平衡常数：Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。

【题目】甲烷分子中的 4个氢原子都被苯基取代，可得到分子结构为的有 机物，对该有机物的下列叙述中正确的是（）。

A.分子式为 C25H24

B.属于苯的同系物

C.所有碳原子有可能处于同一平面上

D.在一定条件下，能发生取代、加成反应

【题目】如图是由4个碳原子结合成的 5 种有机物(氢原子没有画出)，下列说法正确的是

a b c d e

A.有机物(a)的习惯命名法的名称为异丙烷

B.有机物(a)中四个碳原子均共面

C.上述有机物中与(c)互为同分异构体的只有(b)

D.上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的是(a)、(e)

【题目】1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆剂的添加剂，还可用作有机合成和蒸熏消毒用的溶剂。实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反应原理为：CH2 = CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，反应装置如图(加热装置省略)。

实验步骤：

①如图组装好仪器，在冰水冷却下，将 24 mL 浓硫酸缓慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均匀后取 6 mL 加入到三颈烧瓶中，剩余部分倒入恒压滴液漏斗中。

②取一支 20 mL 的吸滤管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸滤管中，再加入 3~5 mL 水，将吸滤管放入 4 的烧杯中。

③加热装置 1 前，先切断装置 3 与 4 的连接处，待温度上升到约 120 ℃时，大部分空气已被排出，然后连接 3 与 4，待温度上升到约 170 ℃时有乙烯产生，开始缓慢滴加乙醇-硫酸混合液，并维持温度在 170~200 ℃左右，当溴的颜色全部褪去，反应即告结束。

④反应完成后，先取下吸滤管，再停止加热。将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。加入适量无水氯化钙干燥粗产品，过滤、蒸馏，收集 129~132℃的馏分，产量 5.7g。回答下列问题：

(1)乙烯与溴的反应类型为 _______反应，组装好仪器后必须先 _____________。

(2)装置 1 为乙烯发生器，反应中浓硫酸的作用是 ____________________。

(3)装置 2 为安全瓶，若系统发生堵塞，2 中的现象为 ____________________。

(4)制备乙烯时，常伴有乙醇被氧化的副反应，生成二氧化碳、二氧化硫等气体、则装置 3 洗气瓶中的试剂为________，若去掉装置3，则装置 4 中可能发生的副反应的化学方程式为 ___________________。

(5)若 1 中滴速过快，可能产生的影响为乙烯来不及与溴反应而跑掉，同时也会带走一部分溴进入装置 5(5% 氢氧化钠溶液)，降低产率。装置4吸滤管中加水的目的是________。已知该条件下溴与NaOH 反应的氧化产物只有NaBrO3，写出该反应的离子方程式 _____________。

(6)计算本实验的产率：______________ (保留一位小数)。

【题目】硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：

编号

Ⅰ

Ⅱ

实验

现象

a 中产生凝胶状沉淀

b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化

下列结论不正确的是

A.Na2SiO3 溶液一定显碱性

B.由 Ⅰ 不 能 说 明 酸 性 H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液

D.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

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