题目内容
如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表．电解一段时间t1后，将CO2持续通入电解液中．（1）电解时，F极发生
（2）通电后E极处溶液呈
（3）持续通入CO2发生的现象有：
考点：电解原理
专题：
分析：（1）在电解池中，和电源的正极相连的是阴极，该极上是电解质中的阳离子发生的得电子的还原反应，和电源正极相连的是阳极，该极上是电解质中的阴离子发生失电子的氧化反应，据此来回答；
（2）根据E极为阴极氢离子得电子发生还原反应判断；
（3）根据电解池中的两极反应结合产物来确定现象．
（2）根据E极为阴极氢离子得电子发生还原反应判断；
（3）根据电解池中的两极反应结合产物来确定现象．
解答：
解：（1）电解时，F极和电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应：2Cl--2e-═Cl2↑，E极和电源的负极相连，是阴极，发生还原反应，该极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，为还原反应，电解的总化学方程式为CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+Cl2↑+H2↑，
故答案为：氧化；2Cl--2e-═Cl2↑；还原；2H++2e-═H2↑；CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+Cl2↑+H2↑；
（2）因为E极为阴极氢离子得电子发生还原反应而被消耗，所以E极处溶液剩余氢氧根，呈碱性，故答案为：碱性；
（3）在该电解池中，阴极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以该极显示碱性，遇到酚酞使得溶液显示红色，即E电极附近产生出气泡，溶液显示红色，反应有氢氧化钙生成，所以通入二氧化碳会出现白色沉淀碳酸钙生成，继续通CO2沉淀又消失，
故答案为：E电极附近产生出气泡并且显示红色，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO2沉淀又消失．
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故答案为：氧化；2Cl--2e-═Cl2↑；还原；2H++2e-═H2↑；CaCl2+2H2O
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（2）因为E极为阴极氢离子得电子发生还原反应而被消耗，所以E极处溶液剩余氢氧根，呈碱性，故答案为：碱性；
（3）在该电解池中，阴极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以该极显示碱性，遇到酚酞使得溶液显示红色，即E电极附近产生出气泡，溶液显示红色，反应有氢氧化钙生成，所以通入二氧化碳会出现白色沉淀碳酸钙生成，继续通CO2沉淀又消失，
故答案为：E电极附近产生出气泡并且显示红色，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO2沉淀又消失．
点评：本题涉及电解池的工作原理等知识，注意电极反应式的书写是关键，难度不大．
练习册系列答案
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