Question

2．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化剂}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol•L^-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H变大
• B． 用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L•min）
• C． 再向容器中充入1molZ，达到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
• D． 4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小

Answer 1

分析 A．热化学方程式中的焓变与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关；
B．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（X），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Y）；
C．原平衡时X与Y的转化率相等，说明X、Y的起始物质的量之比等于化学计量数之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反应方向移动，反应过程中X、Y的物质的量之比为2：1，达新平衡时X、Y的物质的量之比不变；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动．

解答 解：A．热化学方程式中的焓变与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关，再充入1molX，平衡向正反应方向移动，但应热化学方程式中的焓变保持不变，故A错误；
B．v（X）=$\frac{\frac{2mol}{2L}-0.2mol/L}{4min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，则v（Y）=$\frac{1}{2}$v（X）=0.1mol•L^-1•min^-1，故B正确；
C．原平衡时X与Y的转化率相等，说明X、Y的起始物质的量之比等于化学计量数之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反应方向移动，反应过程中X、Y的物质的量之比为2：1，达新平衡时X、Y的物质的量之比不变为2：1，故达到新平衡，c（X）：c（Y）=2：1，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等，注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等．