题目内容

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl3溶液与单质铜反应：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
B．Ba（OH）2溶液与盐酸反应：H++OH-═H2O
C．AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．Na2O与水混合生成烧碱：O2-+H2O═2OH-

分析 A．FeCl3溶液与单质铜反应生成Cu2+和Fe2+；
B．Ba（OH）2溶液与盐酸反应生成氯化钡和水；
C．AlCl3溶液加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨为弱碱；
D．Na2O为固体，应写成化学式．

解答 解：A．FeCl3溶液与单质铜反应生成Cu2+和Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡为强电解质，离子方程式为H++OH-═H2O，故B正确；
C．AlCl3溶液加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨为弱碱，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．Na2O为固体，应写成化学式，离子方程式为Na2O++H2O═2Na++2OH-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应，注意氨水与氯化铝的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．写出下面有机物的结构简式：甘氨酸：H2NCH2COOH，丙氨酸：．
3．用98%的浓H2SO4（ρ=1.80g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（保留两位小数）
（1）浓H2SO4的物质的量浓度为18.00mol/L
（2）将此稀硫酸500mL与500mL1mol/LNa2SO4溶液混合，求所得溶液的C（SO42-）=0.75mol/L（忽略溶液混和前后体积的变化）
20．下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）
A．8：3B．3：6C．3：2D．3：8
7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）
选项　实验目的　主要玻璃仪器　试剂
　A分离乙醇和乙酸混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、锥形瓶乙醇和乙酸混合物
　B鉴别NH4Cl中的阳离子　试管、酒精灯NH4Cl、红色石蕊试纸、蒸馏水
　C实验室制取CO2试管、带导管的橡皮塞大理石、稀H2SO4
　D测定FeSO4溶液浓度　滴定管、锥形瓶、烧杯　FeSO4溶液、0.1000mol•L-1KMnO4
A．AB．BC．CD．D
17．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
B．Na202比Na2O稳定，保存时可直接露置于空气中
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
D．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
4．有下列四种溶液：①100mL  0.1mol•L-1H2SO4溶液  ②100mL 0.15mol•L-1盐酸③100mL 0.2mol•L-1的醋酸
④200mL 0.1mol•L-1的醋酸，请回答下列问题：
（1）上述溶液中，溶液PH最小的是①水电离出的c（H+）最大的是④与足量锌反应产生氢气的量最少的是②（填编号）
（2）已知氨水的电离常数为4.0×10-5，则常温下0.1mol•L-1的氨水的PH=9.6（已知lg5=0.7）
14．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15moL/（L•min）；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．
（5）CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．
15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号实验操作实验现象
①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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