题目内容

配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是


  1. A.
    称量时左盘高右盘低
  2. B.
    称量前未调零且指针偏右
  3. C.
    容量瓶洗净后未干燥
  4. D.
    定容时液面超过刻度线
B
练习册系列答案
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（2011?丹东模拟）下列实验操作中，正确的是（　　）
（2010?南昌二模）某研究小组从资料上查阅到0.1mol/L的醋酸钠溶液中发生水解的醋酸根离子物质的量分数小于10%，为了验证数据的可靠性，拟用中学实验室中部分失去结晶水的醋酸钠设计一个科学简便的实验方案，并完成实验．
（1）①配制0.1mol/L的醋酸钠溶液100mL．所需仪器有：天平、
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、烧杯、
胶头滴管
胶头滴管
、玻璃棒；
②用于配制溶液的醋酸钠固体必须是
不含结晶水
不含结晶水
．
③醋酸钠晶体必须放在
坩锅
坩锅
中加热（填仪器名称）；加热晶体当温度低于100℃时晶体就熔化成液态，其原因是
晶体熔点低于100℃
晶体熔点低于100℃
；继续加热得无色固体，将其放在
干燥器
干燥器
中（填仪器名称），冷却，称量．重复加热，冷却，称量至两交称量相差不超过
0.1g
0.1g
g，则可视为无水醋酸钠．
（2）测定0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH；简述操作过程：
取一张pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥玻璃棒蘸取0.1mol/L的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡对照，测得pH
取一张pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥玻璃棒蘸取0.1mol/L的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡对照，测得pH
；
（3）若水解的醋酸根物质的量分数等于10%，则测定结果应是：
pH=12
pH=12
；
若水解的醋酸根物质的量分数小于10%，则测定结果应是：
pH＜12
pH＜12
；
若水解的醋酸根物质的量分数大于10%，则测定结果应是：
pH＞12
pH＞12
．
下列实验操作正确的是（　　）
A、过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B、中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点C、配制0.1mol?L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释D、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
A、欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中B、欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C、欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要称量Na2CO3固体21.2gD、欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于lL水中
下列实验操作或说法正确的是（　　）
A、氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B、配制0.1mol/L的硫酸铜溶液450mL，需要托盘天平称量胆矾11.3gC、普通玻璃是以黏土、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的D、用裂解汽油萃取溴水中的溴时，将有机层溶液从分液漏斗上口倒出

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