Question

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

• A、欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10gZnSO₄.7H₂O 溶解在90g水中
• B、欲制备Fe（OH）₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸
• C、欲配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，需要称量Na₂CO₃固体21.2g
• D、欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于lL水中

Answer 1

分析：A.10gZnSO₄.7H₂O中硫酸锌的质量小于10g；
B．长时间煮沸导致产生沉淀；
C．配制溶液应该是1000mL，称量碳酸钠固体质量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g；
D.4.0gNaOH的物质的量=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，c=

n

V

中V指溶液体积．

解答：解：A.10gZnSO₄.7H₂O中硫酸锌的质量小于10g，所以配制溶液质量分数小于10%，故A错误；
B．长时间煮沸导致胶体产生聚沉，从而导致生成沉淀而得不到胶体，故B错误；
C．实验室没有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液应该是1000mL，称量碳酸钠固体质量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，故C正确；
D.4.0gNaOH的物质的量=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，C=

n

V

中V指溶液体积，欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于水中配制成1L溶液，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了实验方案设计评价，明确实验原理是解本题关键，结合物质的构成、基本公式等知识点来分析解答，易错选项是C，很多同学计算时用950mL的体积进行计算而导致错误，为易错点．