Question

按要求完成下列填空：

（1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4 　②3.01×1022个HCl分子　③10.2克H2S ④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是　④　；含氢原子数最多的是　　．

（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为　2：3　，分子个数之比为　1：1　，电子个数之比为　　．

（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为　27g/mol　．

（4）现有10克H218O中，中子数目为　　．

Answer 1

考点：

物质的量的相关计算；摩尔质量；气体摩尔体积；物质分子中的原子个数计算．.
专题：	阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：	（1）n（CH4）==0.4mol，n（HCl）==0.05mol，n（H2S）==0.3mol，n（NH3）=0.5mol，结合V=nVm及分子构成解答； （2）等物质的量的氧气与臭氧，设物质的量均为1mol，结合分子构成及m=nM计算； （3）MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣，n（MCl3）=0.2mol，结合M=计算； （4）10克H218O的物质的量为=0.5mol，1个分子中含18﹣8=10个中子．
解答：	解：（1）n（CH4）==0.4mol，n（HCl）==0.05mol，n（H2S）==0.3mol，n（NH3）=0.5mol， 由V=nVm可知，物质的量越大，体积越大，则体积最大的是④，由分子构成可知，含氢原子物质的量分别为1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol，最多的为①， 故答案为：④；①； （2）等物质的量的氧气与臭氧，设物质的量均为1mol，则质量之比为1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=2：3， 分子个数之比等于物质的量之比，均为1：1， 电子个数之比为1mol×2×8：1mol×3×8=2：3， 故答案为：2：3；1：1；2：3； （3）MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣，n（MCl3）=0.2mol，则M===133.5g/mol，金属M的摩尔质量为133.5g/mol﹣35.5g/mol×3=27g/mol， 故答案为：27g/mol； （4）10克H218O的物质的量为=0.5mol，1个分子中含18﹣8=10个中子，则中子数为0.5mol×10×NA=5NA，故答案为：5NA．
点评：	本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．