题目内容

【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

413

由此计算△H1=__________kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=_________kJ·mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_______________；③的化学平衡常数K的表达式为_____________；

【答案】-99 +41 K= K=

【解析】

(1)反应热=反应物总键能-生成物总键能；根据盖斯定律：反应②-反应①=反应③，反应热也进行相应的计算；(2)化学平衡常数指可逆反应得到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；据此分析解答。

(1)反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(3×413+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1，根据盖斯定律：反应②-反应①=反应③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1，故答案为：-99；+41；

(2)反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式K=，反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数K=，故答案为： K=；K=。

练习册系列答案
相关题目

【题目】镇痛药物的合成方法如下：

已知：

(1)的名称为_________________；②的反应类型为_________________反应。

(2)的结构简式为_________________.中含氧官能团的名称为_________________.

(3)③的化学方程式为__________________________________。

(4)有机物分子组成比少两个氢原子，符合下列要求的的同分异构体有_________种。

A 遇显紫色 B 苯环上有两个取代基

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(，属于有机碱)能提高的产率，原因是___________________________________________________。

(6)，是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。

(已知： 、为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________

【题目】有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式为________________。

（2）B元素在周期表中的位置是____；离子半径：B_____A(填“大于”或“小于”)。

（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D原子的外围电子排布式为____________，D－的结构示意图是____________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。

【题目】可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下正确的是（ ）

A. T1>T2，正反应放热

B. Tl<T2，正反应吸热

C. P1>P2，a+b>c+d

D. Pl＜P2，b=c+d

【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)

C. S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=296.8 kJ/mol(反应热)

D. 2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)

【题目】氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216.4 kJ·mol－1

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝_________________________。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)。

A N2和H2的转化率相等 B 反应体系密度保持不变

C c(H2)/c(NH3 )保持不变 D c(NH3 )/c(N2)＝2

②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不确定”，下同)p2；反应的平衡常数：B点________D点。

③C点H2的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)________v(B)。

(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式________________________________。

②已知25 ℃时，N2H4的水溶液呈弱碱性：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－K1＝1×10－a N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－　K2＝1×10－b25 ℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH的范围为__________________________________(用含a、b的式子表示)。

【题目】实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有3组峰

②

③

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

(2)J的结构简式为_______________________。

(3)B→C、G→H的反应类型分别为______________、______________。

(4)关于E的说法正确的是________(填选项字母)。

A 分子中含有碳碳双键 B 所有原子均在同一平面上

C 邻二氯代物有两种结构 D 能使酸性KMnO4溶液褪色

(5)D＋I→M的化学方程式为_______________________________________________。

(6)同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①饱和五元碳环上连有两个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应 ③能发生银镜反应

(7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________________________________________。

【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

（3）化学方程式中x值为_____________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

【题目】利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A. a为负极，发生氧化反应

B. 装置工作时，电子从c极流入b极

C. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g

D. d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网