题目内容
【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A. C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)
C. S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=296.8 kJ/mol(反应热)
D. 2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)
【答案】C
【解析】
A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错误；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错误；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，硫的燃烧反应为放热反应，△H＜0，故C正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错误；故选C。
世纪百通期末金卷系列答案
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=__________kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=_________kJ·mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_______________；③的化学平衡常数K的表达式为_____________；
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），
K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根据以上信息推断以下说法正确的是
A. 此反应为放热反应
B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
