在钢铁腐蚀过程中.下列五种变化可能发生的是( ) ①Fe2+转化为Fe3+ ②O2被还原 ③产生 H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化 A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　　)

①Fe²^＋转化为Fe³^＋　②O₂被还原　③产生 H₂　④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O　⑤杂质碳被氧化

A．①② B．②③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

答案　C

解析　在钢铁腐蚀中铁作负极发生氧化反应，根据电解质溶液的酸性强弱可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，而碳作正极，只起到电极作用，碳不参与反应。

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已知X和Y是两种单质，X+Y→X²⁺+Y²^﹣，现有下列叙述正确的是：①X被氧化，②X是氧化剂，③Y²^﹣是还原产物，④X²⁺具有氧化性，⑤Y²^﹣具有还原性，⑥Y单质氧化性比X²⁺氧化性强（　　）

A．

①②③

B．

①②⑥

C．

①③④⑤⑥

D．

①③④⑤

医用化学杂志报道，用聚乙交酯纤维材料C制作的缝合线比天然高分子材料的肠线为好。它的合成过程如下：

(1)写出A的结构简式：__________________。

(2)写出A制取B的化学方程式：_________________。

(3)也可以由A直接制备C，则A→C直接制备的化学方程式为____________，其反应类型为________反应。

某种甜味剂A的结构简式为

(1)写出A在无机酸催化下完全水解所得含碳原子数最多的有机物(设为B)分子的名称________。

(2)写出B形成的高分子化合物的结构简式________，反应类型________。

(3)1 mol A发生加成反应需要H₂的最大用量及与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量分别为________mol和________mol。

在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H^＋浓度无变化。符合这些条件的是(　　)

A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液

B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H₂SO₄溶液

C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液

D.m是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO₃溶液

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(　　)

A．NaOH B．H₂SO₄

C．AgNO₃ D．Na₂SO₄

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为__________(用a、b表示)；

(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_______________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为__________；(不许用“N_A”表示)；

(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K^＋、Cl^－的移动方向向表述正确的是__________。

A．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右烧杯移动

B．盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左烧杯移动

C．盐桥中的K^＋、Cl^－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K^＋、Cl^－几乎不移动

(5)若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²^＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu²^＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

A．NaOH　　　　　　　　 B．Zn

C．Fe D．H₂SO₄

将氧化还原反应2H₂＋O₂===2H₂O设计成原电池。

(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体是________，电极反应为：正极__________________，负极______________________。

(2)若把KOH溶液改为稀硫酸做电解质溶液，则电极反应为：正极________，负极________________。

(3)若把H₂改为CH₃OH，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应为：正极_____________________________________________，

负极__________。电池反应为____________。

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．H₂O　　　　 B．BeCl₂(共价化合物)

C．CCl₄ D．NH₃

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