Question

某原电池的总反应是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（　　）
                    A            B            C           D
正      极         Zn           Cu           Zn          Cu
负      极         Cu           Zn           Cu          Zn
电解质溶液        CuCl₂         CuCl₂        ZnCl₂        ZnCl₂．

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：根据Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu知，负极上失电子发生氧化反应，所以锌作负极，比锌不活泼的金属或导电的非金属作正极；正极上得电子发生还原反应，溶液中的铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为铜盐溶液．

解答：解：A、锌的活泼性大于铜，锌作负极铜作正极，所以A装置不符合该原电池反应，故A错误．
B、锌的活泼性大于铜，锌作负极铜作正极，电解质溶液中的铜离子得电子发生还原反应，所以B装置符合该原电池反应，故B正确．
C、锌的活泼性大于铜，锌作负极铜作正极，电解质溶液应为铜盐溶液，所以C装置不符合该原电池反应，故C错误．
D、锌的活泼性大于铜，锌作负极铜作正极，电解质溶液应为铜盐溶液，所以D装置不符合该原电池反应，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极及电解质溶液．