将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应.(1)容器中剩有m g的铁粉.收集到NO气体448 mL.①所得溶液中的溶质的化学式为 .②原硝酸溶液的物质的量浓度为 .(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止.该气体遇空气变成红棕色.此时容器中有铁粉n g.①此时溶液中溶质的化学式为 .②(m-n)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①所得溶液中的溶质的化学式为。

②原硝酸溶液的物质的量浓度为。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式为。

②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。

练习册系列答案

相关题目

根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是(　　)

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氢化物的沸点为H2T<H2R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L2＋与R2－的核外电子数相等

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：

（1）e在周期表中的位置是________，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为_____________。

（2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；写出一个能说明ｆ的非金属性强于e的化学方程式___________。

（3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为________，A是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1∶2的所有化合物的名称________。

（5）在100 mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为______。

a．0.15 mol·L－1 b．0.225 mol·L－1

c．0.30 mol·L－1 　 d．0.45 mol·L－1

有下述有机反应类型：①消去反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④加成反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应。以丙醛为原料制取1,2?丙二醇，所需进行的反应类型依次是( )

A．⑥④②① B．⑤①④② C．①③②⑤ D．⑤②④①

下列实验可达到实验目的的是（）

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

② 与适量NaHCO3溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

A. 只有①③④ B. 只有①④ C. 只有① D. 都不能

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+

联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

(1)合成联氨的有关反应如下：

NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1

NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1

反应2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

(3)联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________。

(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，,则该分解反应的化学方程式为_____________________。

(5)联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在__________，在确定合适的pH后，取100 mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如下图右所示，则联氨的合理用量为_________mL，联氨的体积超过2.5 mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是________________。

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（）

元素代号	X	Y	Z	M	N	P
原子半径/nm	0.186	0.143	0.075	0.074	0.152	0.099
元素的主要化合价	+1	+3	+5、-3	-2	+1	+7、-1

下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．X、N元素的金属性：X＞N

B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料

C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子

D．表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4

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