题目内容

用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），显    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                                  ；
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为        。
(3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）       。
A．氨水与氯化铵发生化学反应                B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

（1）＜   酸     NH4++H2ONH3·H2O+H+
（1）H2     （3）C

解析

练习册系列答案
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氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是
NH3?H2ONH4-+OH-
NH3?H2ONH4-+OH-
．（用化学方程式表示）
③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是
Cl2
Cl2
（填化学式），检测时观察到的现象是
大量白烟
大量白烟
，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是
6
6
mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是
B
B
（填字母）
①幕布的着火点升高                 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度     ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室还用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
c
c
（填写编号）
a．防止饱和溶液蒸发   b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
②B部分的作用是
a
a
（填写编号）
a．冷凝      b．冷却氮气      c．缓冲氮气流
③加热前必须进行的一个操作步骤是
检查装置的气密性
检查装置的气密性

④收集N2最适宜的方法是
c
c
（填写编号）
a．用排气法收集在集气瓶中
b．用排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．
某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如图所示实验：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
坩埚
坩埚
、
三角架、坩埚钳、泥三角等
三角架、坩埚钳、泥三角等
；
（2）操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：
碳
碳
．
（4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
1．[猜想I]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：
猜想I不成立
猜想I不成立
（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）．
2．[猜想II]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：
取少量滤液逐滴滴入稀氨水
取少量滤液逐滴滴入稀氨水
；
[实验现象]：
先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解
先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解
；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分：
主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵
主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵
．
（2010?绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
2，4，6
可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
①A中制备气体的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）
be
be

②B中溶液作用是
除去CO2中的HCl
除去CO2中的HCl
C烧杯中冰水的作用是
降低温度有利于平衡向正方向移动
降低温度有利于平衡向正方向移动
．
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：
将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．
将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．

Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
请填空：操作III的方法为
过滤
过滤
、
洗涤
洗涤
、
干燥
干燥
；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
42n
25w
×100%
42n
25w
×100%
．
某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如图所示实验：
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（1）操作②名称是
 
，该过程玻璃棒的作用：
 
．
（2）操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：
 
；MnO2在反应中是
 
剂．
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：
 
．
（4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn（NH3）4]（OH）2；下列是该同学对操作②的滤液成分进行探究的过程：
①检验NH4Cl：取少量滤液加入NaOH固体，并加热，产生一种使湿润的红色石蕊试纸变
 
色的刺激性气体．
②检验ZnCl2：取少量滤液逐滴滴入稀氨水，有白色沉淀；滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解．这两步反应的离子方程式是：
 
；
 
．
某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
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查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是
 
；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
 
、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有
 
．
（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为
 
，操作④相关的化学方程式为
 
．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中，
 
（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+．
（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱．
限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用仪器：直流电源、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请在下面的方框中画出实验装置图（要求标注各电极和电解质溶液名称），并写出正极方程式．
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正极方程式：
 
．

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