题目内容

常温下，将CH3COOH和KOH溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中有（   ）。

A c(CH3COO－)>c(Na＋)

B c(CH3COO－)<c(Na＋)

C c(CH3COO－)=c(Na＋)

D 无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系

C


解析:

由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)C溶液呈中性 c(OH－)=c(H＋)，则c(CH3COO－)=c(Na＋)，故选（C）项。

练习册系列答案
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图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是：
羧基
羧基
；
下列反应中，化合物B不能发生的反应是
e
e
（填字母序号）：
a、加成反应  b、取代反应  c、消去反应    d、酯化反应  e、水解反应  f、置换反应
（2）反应②的化学方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
．
（3）A的结构简式是
．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
4
4
个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
写出四者之一即可
写出四者之一即可

（5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：
实验编号 C物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
m 0.1 0.1 pH=9
n 0.2 0.1 pH＜7
从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为
0.05mol/（L?s）
0.05mol/（L?s）
，写出该反应的平衡常数表达式
K=
c(C)
c(A)?c(B)
K=
c(C)
c(A)?c(B)
．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是
C
C
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数?（C）=
1
3
，则b=
1.33
1.33
．
（2）常温下，将V mL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题（忽略溶液体积的变化）．
①如果溶液pH=7，此时V的取值
＜
＜
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
1
30
或0.033
1
30
或0.033
mol?L-1．
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
下列叙述正确的是（　　）

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