Question

已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol H₂（g）+S（s）=H₂S（g）；△H₂=-Q₂kJ/mol②25℃，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol   下列说法正确的是（　　）

A．氢气的燃烧热为：QlkJ/mol

B．Ql＞Q2

C．氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ/mol

D．KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

A．由已知条件无法求出氢气的燃烧热，故A错误；
B．同一种还原剂与不同的氧化剂反应，氧化性越强放出的热量越多，氧化性：Cl₂＞S，故Q_l＞Q₂，故B正确；
C．①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol ②H₂（g）+S（s）=H₂S（g）；△H₂=-Q₂kJ/mol，将①-②，得Cl₂（g）+H₂S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H₂=-（Q₁一Q₂）kJ/mol，故C错误；
D．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，HCl为气体，故D错误．
故选B．