题目内容
已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（ ）A．13
B．12.7
C．11
D．10.7
【答案】分析：先计算水的离子积常数，再根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中氢离子浓度，再结合pH=-
计算溶液的pH．
解答：解：纯水的pH=6，则c（H+）=10-6 mol/L，纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，所以KW=c（H+）．c（OH-）=10-12，该温度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液中c（OH-）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，氢氧化钡溶液中c（H+）=
=10-11 mol/L，pH=-
=11，
故选C．
点评：本题考查pH的简单计算，能正确确定该温度下水的离子积常数是解本题关键，注意水的离子积常数的灵活运用．
计算溶液的pH．解答：解：纯水的pH=6，则c（H+）=10-6 mol/L，纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，所以KW=c（H+）．c（OH-）=10-12，该温度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液中c（OH-）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，氢氧化钡溶液中c（H+）=
=10-11 mol/L，pH=-=11，故选C．
点评：本题考查pH的简单计算，能正确确定该温度下水的离子积常数是解本题关键，注意水的离子积常数的灵活运用．
练习册系列答案
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