将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000g水中.得到的盐酸密度为ρ g/cm3.则该盐酸的物质的量浓度为A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为

A．mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L

练习册系列答案

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位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。

（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。

相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92．6kJ·mol－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量变化学
X2	Y2	XY3
①	0．1	0．3	0	4．63kJ
②	0．8	2．4	0．4	Q（Q>0）kJ

下列叙述正确的是

A．反应的平衡常数：①＞②

B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1

C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

D．若容器①体积为0．20L，则达平衡时放出的热量大于4．63kJ

（8分）W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素。

（1）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_____________

（2）已知：2YZ2（g） Y2Z4（g） ΔH＜0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点___________________。

②25 min时，增加了______________（填物质的化学式）___________________mol。

③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_________________（填字母）。

下列有关说法正确的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大

D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

为了测定某镁铝合金的成分，取14．7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是

A．该合金中含有铝的质量至少为5．4 g

B．合金中镁的质量分数为63．3%≤Mg%<100%

C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0．2 mol NaAlO2

D．在产生沉淀后的溶液中有1．6 mol Na2SO4

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12

C．0．2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．六水氯化钙可用作食品干燥剂

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关

下列有关实验操作或原理正确的是

A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中

B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

C．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水

D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱

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