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一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带________电荷，电泳时胶粒向________极移动；非金属氧化物、金属硫化物有胶体粒子带________电荷，电泳时胶粒向________极移动．

答案：正,阴,负,阳
练习册系列答案
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（2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．
物质  开始沉淀  完全沉淀
 Fe（OH）3  2.7  3.7
 Al（OH）3  3.7  4.7
 Cr（OH）3  4.7  a
 Fe（OH）2  7.6  9.6
 Mg（OH）2  9.6  11.1
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4?7H2O），加入绿矾的目的是
将高价有毒的
+6
Cr
元素含有成无毒的
+3
Cr
将高价有毒的
+6
Cr
元素含有成无毒的
+3
Cr
．
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=
5
5
．
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含
MgSO4和K2SO4
MgSO4和K2SO4
溶质的溶液．
（2012?揭阳一模）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M（OH）n Ksp
pH
开始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.4 4.2
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.5 2.9
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.6 9.8
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ
Fe（OH）3
Fe（OH）3
和沉淀Ⅱ
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
用湿润的淀粉碘化钾试纸
用湿润的淀粉碘化钾试纸
．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
．
（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？
取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净
取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净
．
蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：
室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
（溶度积）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11
注：①lg2=0.3，②溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5 mol?L-1，可认为该离子沉淀完全．下列说法不正确的是（　　）

一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

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