题目内容


关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在


答案　B

解析　Cl－、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。


练习册系列答案
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从溴乙烷制取1,2­二溴乙烷，下列制备方案中最好的是(　　)

A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2===CH2CH2BrCH2Br

B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C．CH3CH2BrCH2===CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

D．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH2Br

实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　)

A．由极性键形成的极性分子

B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子

已知下列元素的电负性数值：N—3.04，H—2.20，F—4.00，O—3.44，B—2.04，Cl—3.16，In—1.78。则下列叙述中正确的是(　　)

A．N—F键的极性>N—H键的极性

B．O—H键的极性<F—O键的极性

C．In—Cl键的极性<B—Cl键的极性

D．N—H键的极性>B—Cl键的极性

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、AlO、Cl－、SO

B．NH、Ba2＋、Cl－、NO

C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO＋ 8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO

B．试样中一定不含Al3＋

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(　　)

(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性(　　)

(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)

(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属(　　)

将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7

B．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

D．生成的H2在标准状况下的体积为10.08 L

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