题目内容
【题目】下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：
A. CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－ B. MnO4－、H＋、K＋、SO42－
C. Fe2+、K+、NO3－、Cl－ D. NO3－、SO42－、K＋、H＋
【答案】D
【解析】A、Ca2＋和CO32－反应发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，这些离子不能大量共存，故A错误；B、MnO4－显紫红色，不符合题意，故B错误；C、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能在强酸性溶液中大量共存，故C错误；D、这些离子能够大量共存，且均为无色，故D正确。
【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：
(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）
①装置A中反应的化学方程式为_______________。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)
③装置D的作用是_________。
（2）ClO2与 Na2S 的反应
将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中， 加入Ba(OH)2溶液，振荡 | ①_________ | 有硫酸根离子生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中， 滴加品红溶液和盐酸 | 品红溶液不翅色 | ② 无_____生成 |
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至 过量，静置，取上层清液于试管丙③______ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。
