Question

已知K_a1（H₂CO₃）＞K（HBrO）＞K_a2（H₂CO₃），下列离子方程式或化学方程中不正确的是（　　）

• A、向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：HCO₃^-+Br₂═HBrO+Br^-+CO₂↑
• B、向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：2CO₃^2-+Br₂+H₂O═BrO^-+Br^-+2HCO₃^-
• C、向NaBrO溶液中通入过量的CO₂：CO₂+2NaBrO+H₂O═Na₂CO₃+2HBrO
• D、向NaBrO溶液中通入少量的CO₂：CO₂+NaBrO+H₂O═NaHCO₃+HBrO

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：已知K_a1（H₂CO₃）＞K（HBrO）＞K_a2（H₂CO₃），说明酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸，据此分析解答．

解答： 解：A．酸性HBrO＞HCO₃^-，所以向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水发生的离子反应方程式为：HCO₃^-+Br₂═HBrO+Br^-+CO₂↑，故A正确；
B．酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸原理知，向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水离子方程式为：2CO₃^2-+Br₂+H₂O═BrO^-+Br^-+2HCO₃^-，故B正确；
C．酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸原理知，向NaBrO溶液中通入过量的CO₂发生反应为CO₂+NaBrO+H₂O═NaHCO₃+HBrO，故C错误；
D．酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸原理知，向NaBrO溶液中通入过量的CO₂发生反应为CO₂+NaBrO+H₂O═NaHCO₃+HBrO，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子方程式的书写，正确理解题给信息是解本题关键，知道电离平衡常数与酸性强弱关系即可解答，题目难度中等．