题目内容

溴和H₂可生成HBr，其性质与HCl相似．下列关于HBr性质的叙述不正确的是
[　　]
A．	溴化氢的水溶液是一种弱酸
B．	溴化氢的水溶液可作氧化剂和还原剂
C．	溴化氢和碘一样，能与许多金属起反应
D．	溴化氢受热时能发生分解

答案：A
解析：

由HBr和HCl性质相似，可类推出B、C、D正确，A项，其水溶液应为强酸，错误．

练习册系列答案

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（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A

，C

，E

．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：

．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第

二

周期第

ⅤA

族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为

，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度

更小

．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是

Br^-、SO₄^2-、H⁺

．
④下列说法正确的是

A、B、D

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D³^＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：A ，C ，E 。

② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。

③ 写出E₂C的电子式：。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄ H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

④ 下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³^＋和67.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。

②用电子式表示C与E形成E₂C的过程：。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。

②在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。

④下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

溴和H₂可生成HBr，其性质与HCl相似．下列关于HBr性质的叙述不正确的是

A.
溴化氢的水溶液是一种弱酸
B.
溴化氢的水溶液可作氧化剂和还原剂
C.
溴化氢和碘一样，能与许多金属起反应
D.
溴化氢受热时能发生分解

溴和H2可生成HBr，其性质与HCl相似．下列关于HBr性质的叙述不正确的是

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溴和H₂可生成HBr，其性质与HCl相似．下列关于HBr性质的叙述不正确的是