题目内容

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合右图。其中甲和X不可能是

A．甲为Fe，X为C12

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为C，X为O2

D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液。

练习册系列答案
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在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物(如图所示)，发生如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是( )

恒容容器甲

恒压容器乙

Y的物质的量/mol

n1

n2

Z的体积分数

φ1

φ2

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

可逆反应：3A(g) 3B(？)＋ C(？)；△H＞0，升高温度，气体的平均相对分子质量变小， 则下列判断正确的是

A．B和C一定都是固体 B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体

常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是

A．a＞b＝c B．c＞b＞a C． a＞c＞b D．b＞c＞a

已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置为第___________周期第__________族。

（2） FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_____________。

（3）某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4．xH2O)至完全分解。

①装置A中需持续通入N2，其目的是

②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：________。

③装置D中干燥管的作用为__________。

④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO4．xH2O分解的质量变化情况，得到下

图关系：

实验结束后后，装置B质量增加12. 6g，结合上图数据，确定FeSO4·xH2O中的x=

下列实验可达到实验目的的是

①将CH3—CHOH－CH3与NaOH醇溶液共热制备CH3─CHCH2

②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体

A．①④ B．④③ C．只有 ④ D．全能不能

已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）

A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B．原子半径：X＞Y＞W＞Z

C．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D．原子序数：Y＞X＞Z＞W

浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：

（1）A ，B ，C ，D ，E ；

（2）A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂；

（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为 ，D与B反应的离子方程式为 。

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