Question

（13分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：

（1）N与O电负性较大的是 。

（2）NaN3的晶体类型是 。

（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 。

（4）N2H4中的N原子的杂化类型是 。

（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是 。

A．氧原子 B．氮原子 C．两者都可以

NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式 。

 

Answer 1

（1）O （2分）（2）离子晶体 （2分）（3）HN3分子间存在氢键 （2分）

（4）sp3杂化 （2分） （5）C （2分） 1s22s22p63s23p63d6 （3分）

【解析】

试题分析：（1）非金属性越强，电负性越大，则N与O电负性较大的是O；

（2）NaN3是由钠离子和N3－形成的离子化合物，因此晶体类型是离子晶体。

（3）由于氮元素的电负性大，能与氢元素形成氢键，因此纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，但沸点较高；

（4）N2H4相当于是氨气分子中的氢原子被－NH2取代，即N2H4分子中N原子形成3个δ键，且有1个孤电子对，所以N原子的杂化类型是sp3杂化；

（5）NO2－离子是一种很好的配位体，由于氮元素、氧元素最外层均含有电子对，因此N或O均能提供孤电子对，答案选C；钴元素的原子序数是27，则Co3＋的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6。

考点：考查电负性、晶体类型、氢键、杂化轨道以及配位化合物的有关判断