题目内容
分子式为CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，参加反应的羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是
A．乙酸 B．丙酸 C．甲酸 D．乙二酸
C
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＋SO
＋H2O
SO2↑＋Cl2
↑＋H2O
===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
| ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
| ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O | |
| ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 |
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO
===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
| 实验 装置 |
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| 部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | c极有气体产生 b极质量减轻 | d极溶解c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A. a>b>c>d B. b>c>d>a
C. d>a>b>c D. a>b>d>c