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对于反应 2H2(g)+ O2(g)   2H2O(g)；△H="-483.6" kJ/mol,下列说法正确的是

A．反应物具有的总能量高于生成物B．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,
C．破坏H-H键要放出热量D．升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

A

解析

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下列有关反应热的说法正确的是 (      )

A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低

D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)  ΔH= -d kJ/ mol。则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

 

对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（    ）

A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D、反应物H2和O2比产物H2O稳定

 

对于反应 2H2(g)+ O2(g)   2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol,下列说法正确的是

A.反应物具有的总能量高于生成物    B.H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,

C.破坏H-H键要放出热量            D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

 

对于反应 2H2(g)+ O2(g)  2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol,下列说法正确的是

A.反应物具有的总能量高于生成物    B.H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,

C.破坏H-H键要放出热量           D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

 

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