部分氧化的Fe?Cu合金样品共5.76 g.经如下处理:下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+.Fe3+.H+B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝896 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

部分氧化的Fe?Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896 mL

【解析】根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，D项错误。

练习册系列答案

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下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HC HCH++C	K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2P H2PH++HP HPH++P	K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13

回答下列问题：

（1）当温度升高时，K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是　　　　，最弱的是　　　　。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是　　　　　　　，产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。

单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

请回答下列问题：

(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。

(2)化合物B的电子式为_____________________________。

(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________

(4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。

(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中物质的量浓度为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol/L

下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ

C．Ⅰ、III、Ⅴ

D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ

常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是

A．反应过程中，电子转移数为2NA

B．固体生成物的质量为106 g

C．CO可能有剩余

D．反应后一定生成11.2 L氧气

下列说法正确的是

A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底

B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性

C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化

D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式________________。

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同______________________________________；

(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________。

（2）由B生成C的化学方程式为____________________。

（3）E的分子式为________________，由E生成F的反应类型为________。

（4）G的结构简式为____________________。

（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为________________（写结构简式）。

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