Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相对位置如下图，且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径大小：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
• B、甲物质由M和Z元素组成，溶于水后一定得到甲的水溶液
• C、氢化物的稳定性：X＞Y；氧化物水化物的酸性：W＞Y＞M
• D、Y的气态氢化物（YH₃）的空间结构为三角锥形

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z属于第二周期元素，W和M属于第三周期元素，Y的气态氢化物溶于水显碱性，则Y是N元素，所以X为C元素、Z为O元素、W为P元素、M为S元素，
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．M是S元素、Z是O元素，二者形成化合物甲为SO₂，SO₂属于酸性氧化物，能和水反应生成酸；
C．X是C元素、Y是N元素，非金属性N＞C，非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；W是P元素、Y是N元素、M是S元素，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．Y是N元素，其气态氢化物为NH₃，属于三角锥形结构．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z属于第二周期元素，W和M属于第三周期元素，Y的气态氢化物溶于水显碱性，则Y是N元素，所以X为C元素、Z为O元素、W为P元素、M为S元素，
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；
B．M是S元素、Z是O元素，二者形成化合物甲为SO₂，SO₂属于酸性氧化物，能和水反应生成H₂SO₃，故B错误；
C．X是C元素、Y是N元素，非金属性N＞C，非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定Y＞X；W是P元素、Y是N元素、M是S元素，非金属性N＞S＞P，所以其最高价氧化物的水化物酸性Y＞M＞W，故C错误；
D．Y是N元素，其气态氢化物为NH₃，氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤对电子，所以属于三角锥形结构，故D正确；
故选D．

点评：本题考查位置结构性质关系及应用，涉及元素周期律、物质结构和性质，侧重考查基础知识的运用，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．