Question

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂⇌2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）

    A． 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

    B． 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    C． 为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

    D． 在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃

Answer 1

考点：  化学平衡的影响因素．

分析：  A、达到平衡时，各组分浓度不变而不是相等；

B、用催化剂是为了加快反应速率，但平衡不移动，只是缩短时间；

C、因增大反应物O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO₂的转化率；

D、因该反应是可逆反应，存在反应限度．

解答：  解：解：A、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故A错误；

B、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故B正确；

C、因增大反应物O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO₂的转化率，故C正确；

D、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故D正确；

故选：A．

点评：  本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡移动．