题目内容


某无色溶液中能大量共存的一组离子是  （  ）

A．OH－、Ba2＋、NH4＋、Cl－           B．Na＋、Al3+、Cl－、NO3－

 C ．K+、Fe2＋、H+、NO3－             D．Mg2＋、SO42－、SiO32－ 、H＋


B

练习册系列答案
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下列化学反应的离子方程式正确的是                                                               (　　)

A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO

B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O

下列实验装置能达到实验目的有(夹持仪器未画出)   (    )

A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物     B.②装置用于石油的分馏

C.③装置用于实验室制硝基苯           D.④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（ ）

A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数

C. 同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D. 第ⅤA族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高


某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（  ）                                                      

A.HX          B.H2X         C.XH3        D.XH4

关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（    ）

A．金属铯的熔点比金属钠高                 B．CsOH比NaOH的碱性弱

C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸      D．碳酸铯难溶于水

下列叙述错误的是(　　)

A．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。

请回答下列问题：

(1)有机玻璃单体的分子式为________________。

(2)请指出反应类型：D→E属于________________反应，E＋F→G属于________________反应。

(3)请指出A→B的反应条件：________________________。

(4)请写出B→C的化学方程式：______________________。

(5)写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式，请写出3种：__________________________________________________。

①能使溴水褪色；②能在碱性条件下水解；③能发生银镜反应；④具有支链。

(6)以苯乙酮为主要原料合成，请设计合成路线(无机试剂任选)，格式参照如下过程：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。

(1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7，时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断t2时改变的是什么条件：t2时________________。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：________________。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________________。

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