Question

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A、原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L

B 、A线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃,NaHCO₃

C、 B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为： OH^-+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

D、B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为112mL

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。所以根据曲线可知，A中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，B和C都不正确。最终生成氯化钠是0.0075mol，所以氢氧化钠的密度是0.75mol/L，A不正确；B中生成的CO₂是0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.112L，所以答案选D。