下列关于燃烧热的说法中正确的是A．在101kPa时.1mol物质完全燃烧时所放出的热量.叫做该物质的燃烧热B．常温下.可燃物燃烧放出的热量C．在25℃.1．01×105Pa时.1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于燃烧热的说法中正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

练习册系列答案

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（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行,在溶液I中加入KOH 固体的目的是_________________________。

（2）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________。

（3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）______________。

a．水 b．KOH溶液 c．饱和K2FeO4溶液 d．异丙醇

（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）__________。

a．亚硫酸钠 b．KOH c．醋酸 d．Fe（NO3）2

（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：____________________________。

（6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论____________________________________。

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．整个电解的过程实质是电解水 B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．阴极产物为H2

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0．02 mol/（L?min） B．1．8mol/（L?min）

C．1．2 mol/（L?min） D．0．18 mol/（L?min）

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

	A	B	C	D
Y	CO2	FeCl3	C2H5OH	Fe2O3
W	MgO	CuCl2	C2H5ONa	Al2O3

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA

B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键

C．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA

D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

下列对相关概念的理解正确的是

A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子

B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5

C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023

D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来

对于反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥

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